【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）

A. H2+Cl22HCl

B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

【答案】A

【解析】

A. H2+Cl22HCl是化合反應，H、Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；

B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是復分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是復分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，該裝置的構造如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A. 裝置外層電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. 該裝置為原電池裝置，其中N為負極

C. 該裝置為電解池裝置，其中M為陽極

D. 若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應選用________(填選項)規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究苯和液溴的反應，設計了如下圖所示實驗裝置進行。

回答下列問題：

(1)冷凝管的進水口是________(填“a”或“b”)。

(2)關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是______________。

(3)該實驗能否證明苯和液溴發(fā)生了取代反應？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

(4)反應結束后，關閉K1和分液漏斗活塞，打開K2，此時裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_____________。

(5)最后將三頸燒瓶內的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

a．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

b．用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

c．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

d．加入無水CaCl2粉末干燥；

e．________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。[已知生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]

（實驗探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應從導管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應的化學方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識應用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積1.12 L

D.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C為單一溶質溶液

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