有關鹵素的敘述正確的是


  1. A.
    鹵素是典型的非金屬元素，因此不能和其它非金屬化合
  2. B.
    鹵素與鈉發(fā)生化合反應，得到的化合物都是離子化合物
  3. C.
    鹵素的氫化物溶于水都是強酸
  4. D.
    鹵化銀都不溶于水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

有關鹵素的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能和其它非金屬化合

B．鹵素與鈉發(fā)生化合反應，得到的化合物都是離子化合物

C．鹵素的氫化物溶于水都是強酸

D．鹵化銀都不溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr+H2OHBr+HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是(    )

A.在很多反應中IBr是強氧化劑

B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr+H2O====HBr+HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是(    )

A.在很多反應中IBr是強氧化劑

B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑

C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀

D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案