Question

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

Answer 1

【答案】

（1）A E F

（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。

（4）① <? ② 0.036/t1mol/(L·min) ③ B

（5）AgI? c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

【解析】

試題分析：（1）在氯水中存在兩種弱電解質(zhì)，H2O、HClO。它們都存在著電離平衡H2OH++OH-；HClOH++ClO-。正確。B. 向氯水中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，產(chǎn)生的H2SO4和HCl都沒有漂白性。因此漂白作用減弱。C．向氯水中通入氯氣，平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移動(dòng)，c(H+) 增大，HClOH++ClO-逆向移動(dòng)，c(ClO-) 減小，c( H＋)/c(ClO－)增大。錯(cuò)誤。D．加水稀釋氯水，溶液中的H+、ClO-、Cl-離子濃度減小，但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。錯(cuò)誤。E．加水稀釋氯水，由于Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移動(dòng)，酸電離產(chǎn)生的c(H+) 減小。對(duì)水的抑制作用減弱，所以水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。F．向氯水中加少量固體NaOH，發(fā)生反應(yīng)Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反應(yīng)則有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)。正確。所以正確選項(xiàng)為A、E、F。（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑.（3）由電離平衡常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-，可知：H2CO3>HClO，因此84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。2HClO2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O產(chǎn)生有毒的氣體Cl2導(dǎo)致中毒。（4）①因?yàn)樯�高溫度�?/span>WI2的平衡含量降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH <0. ②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min=0.036/t1mol/(L·min) .③A. 使用不純的的W與I2發(fā)生反應(yīng)制取氣體WI2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，就能產(chǎn)生純凈的單質(zhì)W。因此可利用該反應(yīng)原理可以提純鎢。正確。B. 由于W是固體，濃度不會(huì)改變，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是。錯(cuò)誤。C．燈絲附近溫度越高，結(jié)構(gòu)平衡移動(dòng)原理可知:燈絲附近區(qū)域WI2就會(huì)逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的W而重新沉積到燈絲上。正確。（5）由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先產(chǎn)生的沉淀為AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+、NO3-不消耗，發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓；Ag++Cl-=AgCl↓.根據(jù)消耗的微粒的物質(zhì)的量，可確定溶液中離子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

考點(diǎn)：考查電離平衡、沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡的移動(dòng)、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、微粒濃度的大小比較、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識(shí)。