Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用水解法制備氫氧化鐵膠體，將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^- 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g，原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,膠體的重要性質(zhì)

專題：計(jì)算題,溶液和膠體專題

分析：（1）將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中可以制取氫氧化鐵膠體，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體質(zhì)量增加，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，固體增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實(shí)驗(yàn)過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，發(fā)生的反應(yīng)方程式有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂、②NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
①+②得④：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH，
①+③得⑤：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
反應(yīng)④中CaO與NaHCO₃反應(yīng)不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
反應(yīng)⑤即CaO與Na₂CO₃反應(yīng)，由于H₂O參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加，
即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，
因此根據(jù)反應(yīng)⑤：H₂O+CaO+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH  
              18         106
      29.0g-27.2g=1.8g  m（Na₂CO₃）
則：m（Na₂CO₃）=

1.8g×106

18

=10.6g，
故答案為：10.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)原理，正確分析固體質(zhì)量變化的原因?yàn)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．