【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
【答案】C
【解析】試題分析:A.根據(jù)圖知,0.1mol/L的XOH的pH=13,說明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全電離,為強電解質(zhì),A錯誤;B.XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液,要使兩種溶液的pH相等,則c(XOH)<c(X2CO3),再結(jié)合物料守恒得c(X+):XOH小于X2CO3,B錯誤;C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=1014/1011.6mol/L=10-2.4mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=c(HCO3)·c(OH)/c(CO32)=Kw/Ka2,則Ka2=Kw/Kh1=Kw·c(CO32)/[c(HCO3)·c(OH)]=1014×0.1/102.4×102.4=1.0×10-10.2,C正確;D.當(dāng)lgV=2時,則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>100倍,升高溫度,促進水解,第一步水解程度遠遠大于第二步,所以溶液中c(CO32-)減小,c(HCO3-)增大,所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置 .
(2)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,金屬銅與W的濃溶液反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式 , W體現(xiàn)了的性質(zhì)(填序號).
a.氧化性 b.還原性 c.酸性
(3)將A與X的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強酸W,寫出該化學(xué)方程式
(4)探究實驗發(fā)現(xiàn),強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價最低,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,則參加反應(yīng)的W為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。
化學(xué)鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=________。
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(6)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為:N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H=-644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH=+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. c(H+)=10—7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
B. 醋酸鈉溶液中
C. 常溫下,在1mol·L—1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水,溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng),鹽酸消耗的鋅比較多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:2SO32--2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉
C.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔在某條件下能與NaNH2反應(yīng)生成NaHC2,其水溶液能導(dǎo)電,則該生成物中不存在
A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.分子間作用力
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