【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化:

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,金屬銅與W的濃溶液反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式 , W體現(xiàn)了的性質(zhì)(填序號(hào)).
a.氧化性 b.還原性 c.酸性
(3)將A與X的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W,寫出該化學(xué)方程式
(4)探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價(jià)最低,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,則參加反應(yīng)的W為mol.

【答案】
(1)第二周期VIA族
(2)Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;ac
(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4)1
【解析】解:短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3 , 且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10,則B為H2O、C為NH3、Z為氫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,故A為NO,X為氧,Y為氮.
(1.)O元素的質(zhì)子數(shù)為8,氧原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第二周期VIA族,所以答案是:第二周期VIA族;
(2.)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W為HNO3 , 金屬銅與HNO3的濃溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性,所以答案是:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;ac;
(3.)將A為NO與X為的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 所以答案是:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4.)強(qiáng)酸W為HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的HNO3充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價(jià)最低,為硝酸銨,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,依據(jù)元素守恒和電子守恒計(jì)算得到,HNO3~NH4NO3~8e﹣,還原產(chǎn)物0.1mol,電子轉(zhuǎn)移0.8mol,Mg~Mg(NO32~2e , 電子守恒得到反應(yīng)鎂物質(zhì)的量為0.4ol,參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol,所以答案是:1.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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