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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對應關系正確的是（ ）

選項

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

B

0.01

C

0.015

D

0.03

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，則(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；

B.當二氧化碳為0.01mol，根據當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏鋁酸根的水解程度大，所以AlO2-的濃度小于CO32-，故B錯誤；

C.當二氧化碳為0.015mol時，所得溶液為0.015mol碳酸鈉，HCO3-是水解產物，CO32-是溶質成份，所以CO32-濃度一定大于HCO3-，故C錯誤；

D.當二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中發(fā)生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。

（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質量相等，則裂解后得到的相對分子質量最小的氣態(tài)烴在混合氣中的體積分數為 (　　　　)

A.11%B.19%

C.40%D.50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數K減小

C.反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子肯定不可能處于同一平面的是 (　　　　)

A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2

C.D.CH3—CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5min內，v(H2)=____；10min時，改變的外界條件可能是_____。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像_____。

(3)800℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表，此時反應中正、逆反應速率的關系式是____（填序號）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.無法判斷

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應的化學方程式：____。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池。該電池的負極電極反應方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產生2.8L的氣體(標準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽極氣體的成分及物質的量為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點為78℃)，B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

(1)在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為_______(填代號)。E處是一種純凈物，其發(fā)生的化學反應方程式為__________。

(2)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是____________。D處使用堿石灰的作用是________________。

(3)能證明乙醇反應后所生成的產物的現象是___________。

(4)圖中G導管傾斜的作用是____________。

(5)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同，B處發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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