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【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）

A. HCl和H2O B. NH3和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O

【答案】D

【解析】A．氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現(xiàn)象，故A不符合；B．氨氣易溶于水，使瓶內氣壓減小，能產生噴泉現(xiàn)象，故B不符合；C．二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水，使瓶內氣壓減小，故能形成噴泉，故C不符合；D．CO2微溶于水，使瓶內氣壓變化不大，不能產生噴泉現(xiàn)象，故D符合；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. COB. Fe2O3C. Mn2O7D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用纖維素酶作催化劑，使纖維素發(fā)生水解反應時，生成葡萄糖的速率會隨著溫度的升高而加快

B.取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產生，證明淀粉尚未水解成葡萄糖

C.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

D.油脂的水解反應又叫皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應”為課題進行了科學探究．如圖1所示，小組同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸．一會兒會發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對燒杯內稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應進行探究．
（1）小組同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀溶液的pH

pH7
（填“＞”、“=”或“＜”）

稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，且稀硫酸過量了．


（2）寫出該反應的化學方程式： ．
（3）同學們經過討論一致認為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗．甲組實驗：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現(xiàn)象】如圖2，向a試管中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍色沉淀．
【實驗結論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．
乙組實驗：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．
【實驗操作及現(xiàn)象】如圖3，向b試管中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀．
【實驗結論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）木炭粉與氧化銅反應一段時間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質是 ， 該物質在剩余固體中的質量分數(shù)是 ．
（2）求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、氫離子濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質的量（　�。�

A. 中和CH3COOH的多 B. 中和HCl的多

C. 相同 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活與化學密切相關，生活中處處有化學，請你根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）從分子的角度解釋，25ml汽油與25ml酒精混合，體積小于50mL原因是 ．
（2）農業(yè)生產中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化學式為 ．
（3）生活中可用于除去鐵銹的兩種常見的酸是稀和稀（填物質的名稱）．
（4）氫能源是清潔的綠色能源，其燃燒的化學方程方程式為： ， 乙醇（C2H5OH）俗稱“酒精”，其屬于（填“有機物”或“無機物”）
（5）日常生活中可以用區(qū)分硬水和軟水；可以用區(qū)分羊毛和棉花．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應屬于吸熱反應的是

A．鋅與稀硫酸的反應 B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應

C．煤的燃燒 D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A. （正反應為吸熱反應）

B. （正反應為放熱反應）

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）

D. （正反應為吸熱反應）

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