【題目】下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A. （正反應為吸熱反應）

B. （正反應為放熱反應）

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）

D. （正反應為吸熱反應）

【答案】A

【解析】A．該反應正方向為體積縮小的吸熱反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向正反應方向移動，故A正確；B．該反應正方向為體積縮小的放熱反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．該反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動；正方向為放熱反應，所以升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D．該反應正方向為體積增大的吸熱反應，所以增大壓強，平衡向逆向移動，升高溫度平衡向著正向移動，故D錯誤；故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）

A. HCl和H2O B. NH3和H2O

C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖中A，B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）圖中p點的含義是 ．
（2）在t2℃時，75g水最多能溶解A物質(zhì)g．
（3）A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1℃升溫到t2℃時，一定有晶體析出的是 ．
（4）A中含有少量的B，若要提純A可使用方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片，充分反應，最多能溶解Cu 的物質(zhì)的量為

A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是( )

A.除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

C.檢查消化系統(tǒng)使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇

D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下；2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的說法中，正確的是（ ）

A. 紅棕色氣體 B. 可用排空氣法收集

C. 可用排水法收集 D. 相同狀況下，密度比空氣的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結(jié)論： ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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