（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為
1.12
1.12
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
53.0
53.0
g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
1：2
1：2
．
（4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個(gè)數(shù)比是
15：16
15：16
．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
45V
28
45V
28
g．（用最簡(jiǎn)分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算2.8gFe的物質(zhì)的量，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氫氣的體積；
（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算O2與HCl物質(zhì)的量，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（4）令質(zhì)量為1g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算S02和S03的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子的物質(zhì)的量；
（5）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量；
（6）物質(zhì)X與這四種物質(zhì)分別混合能生成兩種白色沉淀，NaNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反應(yīng)生成的，那么白色沉淀就是一種不溶性堿和鋇鹽；不溶性堿能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，據(jù)此推斷．
解答：解：（1）2.8gFe的物質(zhì)的量為
2.8g
56g/mol
=0.05mo，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，故生成氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，故需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53.0g，故答案為：53.0；
（3）質(zhì)量比是32：73的O2與HCl的物質(zhì)的量之比為
32
32
：
73
36.5
=1：2，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）令質(zhì)量為1g，S02的物質(zhì)的量為
1
64
mol，S03的物質(zhì)的量為
1
80
mol，故相同質(zhì)量的S02和S03中所含原子個(gè)數(shù)比為：
1
64
mol×3：
1
80
mol：4=15：16，故答案為：15：16；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物質(zhì)的量為
V
22.4
mol×2=
V
11.2
mol，含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為
V
11.2
mol，故水的質(zhì)量為
V
11.2
mol×18g/mol=
45V
28
g，故答案為：
45V
28
；
（6）因?yàn)镹aNO3、HNO3不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，故X與NaOH和Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，實(shí)質(zhì)就是X中的金屬離子和氫氧根能結(jié)合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結(jié)合成沉淀，故X應(yīng)該是MgSO4，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4，
故答案為：NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、無(wú)機(jī)物的推斷，屬于拼湊型題目，難度中等，注意不溶性堿都能溶于稀硝酸，碳酸鹽沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀不溶于稀硝酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫(xiě)出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測(cè)定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測(cè)定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫(huà)出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑?xiě)出，若已完整，則無(wú)需填寫(xiě)．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測(cè)定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測(cè)定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為_(kāi)_____L．
（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是______g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是______．
（4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個(gè)數(shù)比是______．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______g．（用最簡(jiǎn)分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市莘縣莘州中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為_(kāi)_____L．
（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是______g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是______．
（4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個(gè)數(shù)比是______．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______g．（用最簡(jiǎn)分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．

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