Question

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H₂的體積為______L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要稱量Na₂CO₃的質量是______g（精確到0.1g）．
（3）有O₂與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O₂與HCl的體積比是______．
（4）相同質量的S0₂和S0₃中，所含原子個數(shù)比是______．
（5）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是______g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計算2.8gFe的物質的量，計算生成氫氣的物質的量，根據(jù)V=nVm計算生成氫氣的體積；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算需要碳酸鈉的質量；
（3）根據(jù)n=計算O₂與HCl物質的量，相同條件下體積之比等于物質的量之比；
（4）令質量為1g，根據(jù)n=計算S0₂和S0₃的物質的量，再結合分子含有的原子數(shù)目計算原子的物質的量；
（5）根據(jù)n=計算二氧化碳的物質的量，氧原子的物質的量等于二氧化碳的2倍，等于水的物質的量，根據(jù)m=nM計算水的質量；
（6）物質X與這四種物質分別混合能生成兩種白色沉淀，NaNO₃、HNO₃不能與其他物質反應生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO₃）₂和X反應生成的，那么白色沉淀就是一種不溶性堿和鋇鹽；不溶性堿能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，據(jù)此推斷．
解答：解：（1）2.8gFe的物質的量為=0.05mo，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知，生成氫氣的物質的量為0.05mol，故生成氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol/LNa₂CO₃溶液，碳酸鈉的物質的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，故需要碳酸鈉的質量為0.5mol×106g/mol=53.0g，故答案為：53.0；
（3）質量比是32：73的O₂與HCl的物質的量之比為：=1：2，相同條件下體積之比等于物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）令質量為1g，S0₂的物質的量為mol，S0₃的物質的量為mol，故相同質量的S0₂和S0₃中所含原子個數(shù)比為：mol×3：mol：4=15：16，故答案為：15：16；
（5）標準狀況下VLCO₂的物質的量為=mol，氧原子的物質的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物質的量為mol×2=mol，含有相等氧原子的水的物質的量為mol，故水的質量為mol×18g/mol=g，故答案為：；
（6）因為NaNO₃、HNO₃不能與其他物質反應生成沉淀，故X與NaOH和Ba（NO₃）₂反應生成白色沉淀，實質就是X中的金屬離子和氫氧根能結合成白色沉淀，X中的酸根離子和鋇離子結合成沉淀，故X應該是MgSO₄，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鎂溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，由此可推斷則A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄，
故答案為：NaOH；NaNO₃；Ba（NO₃）₂；HNO₃；MgSO₄．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、無機物的推斷，屬于拼湊型題目，難度中等，注意不溶性堿都能溶于稀硝酸，碳酸鹽沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸鋇和氯化銀不溶于稀硝酸．