【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質的量是

A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

【答案】B

【解析】

Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為=mol，

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是

A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大

B.減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動

D.充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(2)上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內的壓強增大 d. v逆(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應時間3 h）：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是______________。第四組容器內NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應進行工業(yè)生產，請選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是（ ）

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅，加熱后又恢復到無色

C.NH4Cl固體受熱會發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應能用離子反應：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（ ）

A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2與足量的NaOH

D.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。

(1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

每生產224LCO (標準狀況）所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二：實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應制備光氣，同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學方程式__________。

II.COCl2 的分解反應為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出）：

(3)先計算第8 min時CO的濃度，再計算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應溫度與第8 min反應溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min時反應于溫度T8下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結果保留兩位小數(shù))。

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