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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鋁的酸式電離出四羥基合鋁離子與氫離子，其電離的離子方程式為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，故A不符合題意；

B．銅與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：，故B符合題意；

C．鋁能與強堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故C不符合題意；

D．亞硝酸鈉中氮元素為+3價，具有氧化性，I-具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘單質、水，其離子方程式為：，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要產物為一硝基甲苯，溫度過高時會生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

實驗步驟如下.

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1.3）的混合物（混酸）

②在三頸瓶里裝15ml甲苯

③裝好其它藥品，并組裝好儀器

④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌

⑤控制溫度，大約反應10min至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)

⑥分離出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度為0.866g/ml，沸點為110.6℃，硝基苯的密度為1.20g/ml,沸點為210.9℃）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題

（1）實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是___________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右在，如果溫度過高，產生的后果是_____________________________________。

（2）簡述配制混酸的方法_______________________________________________________，濃硫酸的作用是______________________________。

（3）A儀器的名稱是_________________進水口是________________。

（4）寫出甲苯與混酸反應生成間硝基甲苯的化學方程式___________________________。

（5）分離產品方案如圖所示

操作2的名稱是_________________。

（6）經測定，產品1為一硝基甲苯，其核磁共拜氫譜中有3個峰，則其結構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質的量是

A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學生小組測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)是_______。（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均反應速率為____________________。

（3）將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A、CH4的轉化率等于CO的產率

B、混合氣體的平均相對分子質量不變

C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

D、固體的總質量不變

（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x＝__________________________。

（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。

（6）通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應速率增大又能使平衡正向移動的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　�。�

A.產生氮氣為5.6 L

B.有0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產物2.8 g

D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小

C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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