【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。
I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3
(1)儀器A的名稱___,使用前注意的事項___。
(2)b裝置的作用是___。
(3)裝置a中發(fā)生反應的化學方程式____。
(4)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,此渾濁物為___(填化學式);反應后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收,若恰好生成酸式鹽,反應后的溶液呈___(“酸”或“堿”)性,原因是___。
II、已知:廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
(1)向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3,濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序(用序號表示):___。
(2)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下:第一步,NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl;第二步,NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。
【答案】分液漏斗 檢驗是否漏液 作安全瓶,防止倒吸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O S 酸 HSO3-的電離大于水解 ②①③ 0.15
【解析】
I、(1)儀器A的名稱是分液漏斗;分液漏斗使用前需要注意檢查是否漏液,避免發(fā)生實驗安全事故;
(2)根據(jù)裝置圖和氣體壓強變化,裝置b能作安全瓶,防止倒吸;
(3)a裝置制備二氧化硫,其反應方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O;
(4)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物為S;該酸式鹽為NaHSO3,因HSO3-的電離大于水解,因此溶液呈酸性;
II、(1)根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律可知,酸性由大到小順序為:H2CO3>HCN>HCO3-,根據(jù)越弱越水解,濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序為:②①③;
(2)根據(jù)第一步和第二步的總反應可知,整個反應中氧化劑為NaClO,還原劑為NaCN,C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,根據(jù)得失電子守恒可列出關系式:
理論上需要5mol/LNaClO溶液為=0.15L。
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【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為的酯有3種
D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等
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【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過程中鈷酸鋰反應的離子方程式________________________________________;溫度通?刂圃40℃以下的原因是_______________________________________________。
(2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是____________________,______________________。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫出該反應的離子方程式______________________________。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因________________________________________________________________________。
②沉淀反應時間為10 min,溫度在50℃以上時,隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。
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【題目】最近有科學家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知熱化學方程式如下:( )
①=
②=
③=
下列說法正確的是( )
A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為
B.由①和②可推知:=
C.=
D.由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1,3-丁二烯()所需要的能量相同
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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)),其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是( 。
A.B.C.D.
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【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是( )
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
C. OH-通過離子交換膜遷向左室
D. 反應完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強
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【題目】下面的排序不正確的是( 。
A.晶體熔點高低:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.硼鎂超導物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則這種超導材料的化學式為MgB2
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【題目】探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:
(1)關閉止水夾F,打開止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______, E.__________。
(3)待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時,松開止水夾F,關閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________。
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【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬,它們的單質(zhì)和化合物應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎂、鋁第一電離能大小的關系是I1(Mg)___I1(Al),金屬鎂、鋁熔點大小關系是Mg___Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)氯化鋁加熱時易升華,實驗測得鋁元素與氯元素形成化合物的實際組成為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中處于中間的Cl原子雜化軌道類型為___雜化,分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。
(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵]。產(chǎn)物是一種重要的配合物,用作有機鐵肥,簡稱鐵氮肥;鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___。尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。NO3-的空間構(gòu)型為___,經(jīng)測定N2O5晶體中存在NO2+和NO3-,NO2+中氮原子為___雜化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有___個,該物質(zhì)的化學式為___。若晶體密度為dg·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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