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【題目】探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:

1)關閉止水夾F,打開止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。

2D、E試管內出現的現象分別為:D.______, E__________。

3)待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時,松開止水夾F,關閉止水夾C,可以看到的現象是___________。

【答案】+Br2+HBr 石蕊溶液變紅 有淡黃色沉淀生成 洗氣瓶內水面上出現大量白霧

【解析】

在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫,溴化氫使石蕊試液呈紅色,遇硝酸銀溶液產生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產生白霧。NaOH用于吸收尾氣,防止污染空氣。

1)三頸燒瓶內,在FeBr3作催化劑的條件下,苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫,反應方程式為:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr。

2HBr溶于水呈酸性,D中使石蕊溶液變紅,HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr,E中產生淡黃色沉淀,故答案為:石蕊溶液變紅;出現淡黃色沉淀。

(3)HBr與水蒸氣結合形成小液滴,洗氣瓶內水面上出現大量白霧,故答案為:洗氣瓶內水面上出現大量白霧。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N20.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示:

(1)根據圖示,計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應速率υ(N2)__________。

(2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

(3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,若改變條件,將變化結果(“增大”“減小不變”)填入空格。

(1)升高溫度,B的轉化率________,v()________,v()________

(2)加正催化劑,A的物質的量____________,v()________,v()________。

(3)保持溫度和壓強不變,加入稀有氣體,則C的物質的量________,A的轉化率________。

(4)保持溫度和體積不變,加入稀有氣體,A的轉化率________。

(5)若溫度和體積不變,反應從開始到平衡,容器內氣體的密度________,壓強________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是(

A.B.食鹽C.液氯D.純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質.

(1)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應①的離子方程式為_______________________________________________

反應②的化學方程式為_______________________________________________

(2)海水提取溴流程:

該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式:①_______________________________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)反應的平衡常數表達式K=_____________;根據下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是(填字母)______________。

a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

(2)生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

(3)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

(4)裝置丙的作用是________________

(5)為得到純凈干燥的產品,洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:

(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 ______________。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是______________ (填),電鍍液是___________ 溶液。當乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填變大”、“變小不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質量相同,電鍍完成后將它們取出,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現二者質量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol

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