【題目】海水是巨大的資源寶庫:從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

【答案】D

【解析】

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項A正確;

B. 電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程,選項B正確;

C. 步驟Ⅱ中將Br2還原為Br,發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溴元素,選項C正確;

D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂,選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數(shù)約10%,其余為空氣),實驗裝置如圖所示:

1)裝置ASO2Fe2(SO4)3溶液中反應生成FeSO4,寫出該反應的化學方程式:___

2)反應后,若要檢驗裝置AFe3+是否過量,可用試劑為___;若要檢驗SO2是否過量,可用試劑為___。

3)裝置B中所用X溶液為___,作用是___。

4)若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2,為測定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)進行如下實驗:取20.00mL裝置A中溶液,向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液,發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當反應恰好完全時,共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y的氧化物隨意排放易形成酸雨,下列說法不正確的是:

A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸

C.因為非金屬性ZY,所以水溶液中酸性HZH2Y

D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO21 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ/mol,下列說法中正確的是

A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,可以再加入SO2B.平衡時放出197kJ熱量

C.平衡時再充入O2,則v增大,v減小D.平衡時SO2SO32mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構簡式為,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)A______________(填結(jié)構簡式) C________________(填名稱)

(2)E分子中所含有的官能團是_______________、________________(填名稱)

(3)寫出第②和④步反應的化學方程式:

②的方程式______________________________________________;反應類型_________

④的方程式______________________________________________;反應類型__________

(4)寫出E和足量鈉反應的方程式__________________________________________。

(5)寫出兩個E分子在一定條件下反應生成六元環(huán)狀酯的化學方程式________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:

(注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作、為過濾,操作為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應)中 AlN的含量,某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。

已知:AlN + NaOH + H2ONaAlO2+ NH3

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。

2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__。

3)若去掉裝置B,則導致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________________________。

(方案2)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________________________

5A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),下列能夠標志反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的總壓不變

C. 混合氣體的顏色不變化

D. v(HI)v(H2)v(I2)211

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. NaNO2氧化酸性溶液中的KI2I + NO2+ 2H+ = I2 + NO+ H2O

B. NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4+ + OH NH3 ↑+ H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag + 4H+ + NO3= Ag+ + NO+ 2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案