【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列說法中正確的是

A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時(shí)放出197kJ熱量

C.平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時(shí)SO2和SO3共2mol

【答案】D

【解析】

A．加入SO2，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2的轉(zhuǎn)化率降低，A不正確；

B．由熱化學(xué)方程式可知，2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，放熱197kJ，但投入2molSO2，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2小于2mol，所以平衡時(shí)放熱小于197kJ，B不正確；

C．平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆增大，C不正確；

D．在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量與生成SO3的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)SO2和SO3共2mol，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是（　�。�

A. 鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑

B. 濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)

C. 鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率_______。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，則__________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如右圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是______________(填“正極”或“負(fù)極”)，石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)0～t1s內(nèi)，B氣體的平均反應(yīng)速率為____。

(3)(t1＋10)s時(shí)，A氣體的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.t1時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)均已停止

b.t1時(shí)刻之前，B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.t1時(shí)刻，C氣體的正反應(yīng)速率等于它的逆反應(yīng)速率

(5)容器中，(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是一種醫(yī)藥中間體，由X制備Z的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.X在空氣中不易氧化變質(zhì)

B.可用FeCl3溶液鑒別X、Y

C.1molX最多能與4molH2反應(yīng)

D.C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5

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