【題目】已知反應①:CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應②:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應③:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(   )

A.反應①的平衡常數(shù)K1

B.反應③的平衡常數(shù)K

C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應為吸熱反應

D.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定增大

【答案】B

【解析】

A.化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示,反應①的平衡常數(shù)K1,故A錯誤;

B.反應①的平衡常數(shù)K1,反應②的平衡常數(shù)K2,反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K,故B正確;

C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2 的濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,正反應為放熱反應,故C錯誤;

D.對于反應③,恒溫恒容下,通入稀有氣體增大壓強,平衡不移動,H2 的濃度不變,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題:

1)單質A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個失去14個電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol

738

1451

7733

10540

2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式:______。

3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構型為______,該物質為______分子(選填“極性”或“非極性”)。

4)鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:______。

5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/LNaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是______(選填編號)。

aMg作負極,Al作正極

b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成DD為重氫),生成的氫氣中DH物質的量之比為12。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

1FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fes+3O2g=2Fe2O3s H=-1648kJ/mol

Cs+O2g=CO2g H=-393kJ/mol

2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___

2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填、“=”)。該溫度下,pH=2CH3COOH溶液中,cOH-=__。

3)向20.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填減小”“增大不變)。

4)同濃度的NaANaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為cNaA__cNaB)(填、“=“)。

525℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH__。(已知:當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應;Ksp[FeOH3]=8×10-38,lg2=0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

1)元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4LiBH4反應可制得儲氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運動狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學鍵有__,BH4-的立體構型是_,B原子的雜化軌道類型是__,B原子軌道表達式為__。

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

LiH中,離子半徑:Li__H(”“”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價是__。

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

3NaH具有NaCl型晶體結構,Na的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na半徑為102pm,H的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達式,不計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等;D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子;F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學式表示)。

2)將以下三種物質:①A與硼元素按原子個數(shù)比為11形成的空間網(wǎng)狀結構化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列:______________(用化學式表示)。

3A的最簡單氫化物易液化,其原因是_______________,E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________,該離子的空間構型為__________。

4F單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm,F相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______;F單質晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

F原子半徑r =________pm,F單質晶體密度計算式為:______________ g·cm-3。

5AF形成的某種化合物晶胞結構如圖丁所示,該晶體的化學式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應,生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團有______個;

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應的產(chǎn)物名稱是__________,反應的反應試劑和反應條件是__________,反應的反應類型是__________;

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應:

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式:__________;

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基側鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸(MLA),其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48LCO2(標準狀況),蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯(PMLA)。

1)寫出物質的結構簡式:A___,D___。

2)指出合成路線中①、②的反應類型:①___;②___。

3)寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式:___。

4)寫出E→F轉化的化學方程式___

5)上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?___(填不能)。說明理由:___。

6)請寫出以丙烯為原料制備乳酸(2-羥基丙酸)的合成路線流程圖(無機試劑任。___。

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