Question

【題目】在25’C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol/L	0. 05	0. 05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。