Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過(guò)量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會(huì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。

(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)_______________。

(2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________ 。

(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長(zhǎng)頸漏斗的作用是 ______________________________ 。

(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。

Answer 1

【答案】+2價(jià) 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O 緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等） S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O； d

【解析】

（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0。

（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；

（3）裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過(guò)溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫；

（5）用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中。

（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)：+2價(jià)。

（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)

故答案為：圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，溶液不能與SO2反應(yīng)，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應(yīng)，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等），

故答案為：緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）；

（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；

（5）a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；

b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；

c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故錯(cuò)誤；

d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；

故答案為：d。