【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 酸性:HB>HA>H2CO3
B. 恰好反應(yīng)時,所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)
C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對大。孩郏劲伲劲
D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng),所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.由題圖可知,HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快,說明HB溶液中氫離子濃度較大,所以酸性:HB>HA>H2CO3,故A正確;
B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液,根據(jù)“越弱越水解”,則c(B-)>c(A-),故B錯誤;
CNaHCO3水解促進(jìn)水的電離,酸的酸性越強(qiáng),對水的電離的抑制程度越大,所以HB對水的電離的抑制程度最大,三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對大。NaHCO3溶液>HA溶液>HB溶液,故C正確;
D.根據(jù)物料守恒可知,HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),生成該離子的方程式為_____,
若濾液A中存在Fe3+,檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。
請根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA
C.78gNa2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA
D.配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液,需MgCl2 47.5 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下:
已知:在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
試回答下列問題:
(1) “酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有:
①Fe + 2H+= Fe2++ H2↑;②Fe2O3+ 6 H+= 2Fe3++ 3H2O;③__________________。(用離子方程式)
(2) “酸溶”需控制溫度在40℃左右,最佳的加熱方式是____________。
(3) “氧化”過程可在下圖所示裝置中進(jìn)行。
①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為______________________。
②裝置C的作用是__________________________________________________。
③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng),除在B中使用多孔球泡和攪拌外,實驗中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④證明裝置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填“酸”或“堿”或“中”),原因是____(用離子方程式表示);
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A;卮鹣铝袉栴}:
①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____;
②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時溶液中____(同上)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的:
D.醋酸鈉的水解反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】,相對密度小,質(zhì)輕而松,廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下:
已知:MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。
(1)為了使第①步白云石煅燒得更充分,常常要對礦石進(jìn)行__預(yù)處理。
(2)第③步和第④步操作的名稱是__,在實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有
__。
(3)固體I的主要成分為____,固體II的主要成分為____。水洗固體II時,如何判斷已經(jīng)洗凈,請簡述其過程:____。
(4)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(5)該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項設(shè)計是____。
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