Question

【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。

陰離子	Na＋ Ba2＋ NH4＋
陽(yáng)離子	CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

Answer 1

【答案】CH3COONaNH4ClBa2+＋SO42－＝BaSO4↓10a－14 mol/L

（c(OH－)＞c(Ba2+)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)2.7×10－3

【解析】①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明C為Ba(OH)2 ，D為Na2SO4，則B為NH4Cl，A為CH3COONa，

（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A為CH3COONa，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2 ，D為Na2SO4，

故答案為：CH3COONa；NH4Cl；

（2）C與D的溶液反應(yīng)是Ba(OH)2 和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；

故答案為：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；

（3）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH－）+c（Cl－）=c（NH4＋）+c（H＋），存在物料守恒：c（Cl－）=c（NH4＋）+ c（NH3·H2O）；根據(jù)兩個(gè)等式可以得出c（H＋）-c（NH3·H2O）=c（OH－）=1×10（a-14）mol·L－1

故答案為：1×10（a-14）mol·L－1；

（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和Ba(OH)2 混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl2、Ba(OH)2 、NH3·H2O，則c（OH－）＞c（Ba2＋）=c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）；

故答案為：c（OH－）＞ c（Ba2＋）= c（Cl－）＞ c（NH4＋）＞ c（H＋）．

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，依據(jù)沉淀溶度積常數(shù)分析可知，Ksp（AgCl）=2.0×10-10＞Ksp（AgBr）=5.4×10-13

AgCl（s）Ag＋+Cl－，AgBrAg＋+Br－，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，AgCl+Br－=AgBr+Cl－，銀離子濃度相同，所以c（Br－）：c（Cl－）=Ksp（AgBr）：Ksp（AgCl）=

5.4×10―13/2.0×10―10=2.7×10-3；

故答案為：2.7×10-3；