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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】試題分析：①、若增加固體反應物C的用量，平衡不會移動，因為固體物質的濃度是不變量，無法增大C的濃度，①錯誤；②、其它條件不變時，增大氮氣的濃度，平衡正向移動，由可知，雖然氮氣的變化濃度增大，但是由于其起始濃度+增加的濃度增大的程度更大，N2的轉化率反而會減小，氫氣的轉化率才一定增大，②錯誤；③、對于氣體體積保持不變的可逆反應，減小容積或增大壓強時，平衡不一定，③錯誤；④、對于反應前后氣體體積變化的已達平衡的反應，恒壓反應器中充入稀有氣體，就必須增大容積，實質上是減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，④錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖。

請回答下列問題：

（1）畫出Z的原子結構示意圖__________________。

（2）原子半徑：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。

（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為_________。

（5）畫出W的氫化物的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )

A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。

（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）
A.尼龍繩
B.宣紙
C.羊絨衫
D.棉襯衣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2，正確的操作步驟是

A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結晶

C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結晶、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知碳單質的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式______________________________________。

（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負極的電極反應式____________________________。

（3）CO是汽車尾氣之一，嚴重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應，隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關系為______________。

②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；

曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質的用量，達到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

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