【題目】某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,通過藍(lán)色的鈷玻璃,發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色,該物質(zhì)可能( )
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )
A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是( )
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時,Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程的變化曲線_____________。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。
a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將___________移動(選填“向左”、“向右”或“不”),移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子①F- ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1780年,意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時,無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學(xué)的知識模擬該過程,下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動_________(填字母)。
a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵
(2)1799年,伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn),以含食鹽水的濕抹布,夾在銀和鋅的圓形版中間,堆積成圓柱狀,制造出世界上最早的電池-伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬 | 電子流動方向 | 電壓(V) |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
D | D→Cu | +1.35 |
E | E→Cu | +0.30 |
已知:構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(3)1836年,英國科學(xué)家丹尼爾對伏打電池進(jìn)行改進(jìn),獲得了世界上第一個具有穩(wěn)定電流的電池,下圖是丹尼爾電池的簡易裝置:
該電池的正極反應(yīng)是_____________,負(fù)極反應(yīng) __________。
(4)隨著社會的發(fā)展和科技的進(jìn)步,越來越多的電池被制造出來。請選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池,使它的正極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器,“”代表導(dǎo)線,“”代表電極,“”代表小燈泡,
在下圖方框內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液,標(biāo)出電源的正負(fù)極________。
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