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【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構)

【答案】C

【解析】A. a、b的分子式為C8H8c的分子式為C8H10,A錯誤;B. b分子是立方烷,不能與溴水發(fā)生反應,a、c分子中均含有碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生反應,故B錯誤;C. a分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構,因單鍵可以旋轉,所以a分子中的所有原子可以處于同一平面,b、c分子中均含有飽和碳原子,所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面,故C正確;D. b分子是立方烷,是一種對稱結構,每個碳原子上有一個氫原子,其一氯代物只有1a的一氯代物有5,c的一氯代物有7種,故D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一-有機化學基礎]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下:。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同,則X的結構簡式為_____,A的名稱為____。

(2)F中含氟官能團的名稱是_______;反應Ⅱ的反應類型是________。

(3)EF反應的化學方程式為________。

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是( )

A. 長導管起冷凝、導氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸

D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質在做焰色反應的實驗中,通過藍色的鈷玻璃,發(fā)現焰色呈現紫色,該物質可能(
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學習小組用下圖裝置進行草酸晶體受熱分解的部分產物的驗證的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

草酸晶體在101 ℃時開始熔化,150 ℃時開始升華,175 ℃時開始分解;

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

(1)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學判斷草酸晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對其反對的理由可能是______________________________________。

(2)丙同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證,X應選用________(填化學式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。

(3)實驗過程中涉及如下操作:①點燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

(4)實驗過程中發(fā)現裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經檢測裝置F中的固體為金屬單質則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(5)丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量進行了下列操作:

步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。

步驟三:取0.100 mol·L1標準酸性KMnO4溶液,進行滴定,三次結果如下表所示:

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉移入________洗滌,定容,搖勻。

②通過計算確定x=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛,放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設計如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是

A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

請回答下列問題:

(1)“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)“反應”時加入鐵粉的作用為_______________。

(3)“結晶”需控制在70℃左右,溫度過高會導致的后果為_____________。

(4)“水解”反應的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________。

(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”最小為________

(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O,需進行的操作為_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

(7)FeSO47H2O樣品純度的測定:取a g樣品溶于水配成bmL.溶液;用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL,樣品中FeSO47H2O的質量分數為____ (用代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知: (R1、R2表示烴基或H原子)

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為_________,B的結構簡式為________。

(2)C中官能團的名稱為________。

(3)D分子中最多有___個原子共平面。

(4)E→F的反應類型為________。

(5)D+G→M的化學方程式為________

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有___種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為________

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②不含環(huán)狀結構

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________;(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱);

(2)配制NaOH時,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

(3)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數).在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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