Question

1．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為（　　）

離子	Na+	Al3+	Cl-	X
個數(shù)	3a	2a	a	b

• A． NO${\;}_{3}^{-}$、4a
• B． SO${\;}_{4}^{2-}$、4a
• C． OH^-、4a
• D． CO${\;}_{3}^{2-}$、4a

Answer 1

分析 由電荷守恒可知X為陰離子，OH^-、CO₃^2-與Al³⁺不能大量共存，故X不可能為OH^-、CO₃^2-，其它陰離子均能與陽離子共存，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此計算判斷．

解答 解：A．NO₃^-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故A錯誤；
B．SO₄^2-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故B正確；
C．OH^-與Al³⁺生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH^-，故C錯誤；
D．CO₃^2-與Al³⁺發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳，不能大量共存，故X不可能為CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、離子共存等，D選項為易錯點，學(xué)生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題，難度中等．