【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

N(CO)/mol

H2O/mol

N(CO2)/mol

N(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是(
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol?L1?min1
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)=0.20 mol

【答案】C
【解析】解:A、由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,v(CO)= = mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)= mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;
B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,則參加反應(yīng)的水為0.4mol,此時(shí)水的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)水的物質(zhì)的量為0.2mol,故t1min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,故CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=33.3%,故B錯(cuò)誤;
C、t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,反應(yīng)前后氣體的體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算7平衡常數(shù),則k= =1,故C正確
D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同,t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值.通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)草酸溶液體積(mL)

0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請(qǐng)回答:

(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=
(4)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量,不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)況下,22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
C.常溫常壓下,22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA
D.20g D2O所含的中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:
(2)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 , 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如乙圖所示.
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(5)如圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 當(dāng)甲池中增重16g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,存在的化學(xué)鍵種類最多的是(
A.NaOH
B.HClO
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);
與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.2v(H2)=v(CO)
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A. B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案