Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)草酸溶液體積（mL）	0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 ．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= ．
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) ．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)
（3）2
（4）偏大；偏小
【解析】解：（1）因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，所以答案是：甲；（2）因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KnO4溶液時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)樽仙��?
所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；
第（3）問(wèn)：

2MnO4﹣	+	5H2C2O4	+	6H+	═	2Mn2+	+	10CO2↑	+	8H2O
2		5
0.1000mol/L×0.01L		0.0025mol

25.00mL待測(cè)液中含有0.0025molH2C2O4 ， 100.00mL待測(cè)液中含有0.01molH2C2O4 ， 0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g﹣0.9g=0.36g，其物質(zhì)的量為0.02mol，則x=2，
若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大，
同理，若KMnO4溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小，
所以答案是：2；偏大；偏小．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．