11．通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定溶液褪色所需時(shí)間來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測定，寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

分析 KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，反應(yīng)后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時(shí)間來測定該反應(yīng)的速率；
Na2S2O3和H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測定該反應(yīng)的速率．

解答 解：在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，反應(yīng)后，溶液的紫紅色顏色會(huì)消失，故可通過測定溶液褪色所需時(shí)間來測定該反應(yīng)的速率；
在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測定該反應(yīng)的速率；
KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，
故答案為：溶液褪色所需時(shí)間；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及速率測定，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及速率測定方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 （ ）

編號(hào)
 

實(shí)驗(yàn)
 

操作
 

A
 

用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
 

準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
 

B
 

除去BaSO4中的少量BaCO3
 

加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
 

C
 

量取鹽酸溶液
 

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
 

D
 

取出分液漏斗中所需的上層液體
 

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
B．鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來滅火
C．用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物
D．鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0
B．C的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）
C．充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
D．此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入N02氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
D．當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；其核磁共振氫譜有3個(gè)峰．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能與金屬鈉反應(yīng)的是CF．
（5）F和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH2OOCH3+2NaOH→HOCH2CH2OH+2CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉
C．
鐵片鍍鋅		D．
驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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