【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA
C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA
【答案】A
【解析】
A、含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的物質(zhì)的量之比為1∶2,而兩者的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,故兩者的質(zhì)量相等,故A正確;
B、氫氣由氫原子構(gòu)成,故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n==2mol,而1mol氫原子中含1mol質(zhì)子,則2mol氫原子中含2mol質(zhì)子即2NA個,故B錯誤;
C、氨氣為4原子分子,故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個,故C錯誤;
D、甲烷所處的狀態(tài)不明確,故不能計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量,不能計算所含電子數(shù),故D錯誤;
故選A。
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。
(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”或“<” ) ,原因是_____________。
(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249 ℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于_____________晶體。
(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―)結(jié)構(gòu)如圖(b),其中的大π鍵可以表示為_________________。
(5)某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中,不存在________(填標(biāo)號)。A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D. 氫鍵 E. 金屬鍵
(6)該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______(選填Po、Na、Mg、Cu)相同,單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。
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【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是
A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B. 用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時,c(NH4+) = c(Cl)
C. NH3屬于弱電解質(zhì)
D. 常溫時,0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變
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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答下列問題:
(1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上層”中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。
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【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價如圖所示,下列說法錯誤的是()
A.常見的離子半徑:g>h>d>e
B.氫化物的沸點y 一定低于z
C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀
D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)
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【題目】實驗室里需用500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,有關(guān)以下操作正確的是()
A.稱取8.0g硫酸銅固體,加入500mL水
B.配制好的硫酸銅溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽
C.滴加蒸餾水不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管將多余的液體
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線,應(yīng)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
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【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度約1.18 g·mL-1
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL,該溶液中所含的氯離子的個數(shù)為:N(Cl—)=___NA
(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是___L。
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【題目】砷(As)與氮、磷同一主族,可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質(zhì),有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號)。
A.黃砷的熔點高于白磷 B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C.黃砷分子極性大于白磷 D.分子中共價鍵鍵角均為109°28′
(2)As元素的非金屬性比N弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由。___。
(3)298K時,將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①若平衡時,pH=14,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列選項正確的是__(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再變化 d.c(I-)=ymol/L
③tm時,v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
④tm時,v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是__。
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【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);
a.稀硫酸 b.酸性KMnO4溶液
c.NaOH溶液 d.紫色的石蕊溶液
(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________;
(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機理,若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記,寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________ ;其反應(yīng)類型是______________;
(4) 反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_____________ ;
(5) 反應(yīng)結(jié)束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。
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