【題目】八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.常見(jiàn)的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點(diǎn)y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)

【答案】B

【解析】

從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；

B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點(diǎn)不一定就比N的氫化物低，故B錯(cuò)誤；

C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；

D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.59%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.88%，其余為氧�，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，A的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜圖分別表示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的實(shí)驗(yàn)式為__________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；

（3）該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)有機(jī)物____________；

（4）1molA在一定條件下可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）A有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體M有______種。①屬于芳香族化合物；②屬于酯類(lèi)；③分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑的標(biāo)簽部分內(nèi)容。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產(chǎn)生2 g氫氣

B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí)，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極放出氯氣11.2 L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù)，作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①，6min時(shí)生成0.7 gH2則6 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(填“促進(jìn)”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。

②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng)，若起始時(shí)燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖所示。

①正極反應(yīng)式為 _______。

②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為（n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應(yīng)（N2 +3H22NH3）的平衡常數(shù)K為 ______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ；

a. 反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。

a．及時(shí)分離出NH3氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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