Question

4．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
請寫出CO的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

Answer 1

分析 已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
目標(biāo)反應(yīng)為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H
根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①②做相應(yīng)的加減得目標(biāo)反應(yīng)，然后將反應(yīng)熱△H做相應(yīng)的變化即可得目標(biāo)反應(yīng)的△H．

解答 解：已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
 ②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
將①-②可得：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=（-390KJ/mol）-170KJ/mol=-560KJ/mol，
即CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確應(yīng)用蓋斯定律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．