對(duì)于下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述錯(cuò)誤的是
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A.通入石蕊試液中產(chǎn)生先變紅后褪色的現(xiàn)象
B.銅絲在氣中燃燒生成棕色的煙
C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰
D.銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色硫化亞銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(共10分)
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
①圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng) (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱,該反應(yīng)的△H = (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ、貱(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共10分)
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
①圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng) (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱,該反應(yīng)的△H = (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ、貱(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在化學(xué)反應(yīng)中,只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞,發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ•mol-1表示。認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
(1)圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為 。
(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí),下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是 。
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,未干燥就裝待測(cè)液
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
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