在化學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示。認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=      （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g)  △H=－241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為           。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是          。

（4）標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是         。

       A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測(cè)液

       B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

       C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

       D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

    ⑴  放熱

⑵409.0kJ/mol

⑶使用了催化劑

（4）BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?合肥一模）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味．已知：
①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
①②④
①②④
（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
羧基
羧基
、
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH
CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH
．
（4）B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOH
濃硫酸
△
C（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O
CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOH
濃硫酸
△
C（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O

（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是
③
③
（選填序號(hào)）
①加入的C過(guò)多              ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量過(guò)多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過(guò)濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過(guò)程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體．試根據(jù)圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．精英家教網(wǎng)
（1）A是
 

（2）在F
A
G的轉(zhuǎn)化中，A的作用是
 
；在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．（多填或少填無(wú)分）
（3）寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）已知在101kPa 條件下，2mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出571.6kJ熱量；請(qǐng)書(shū)寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香渡的芳香賦予劑。

       已知：

       ①B分子中沒(méi)有支鏈。

       ②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

       ③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

       ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有          （選填序號(hào)）。

       ①取代反應(yīng)    ②消去反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是        、        。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        、        。

（4）請(qǐng)寫出B+E→A的化學(xué)反應(yīng)方程式         。

（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol／LNaOH溶液各lmL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5 mL 40％的C，加熱后無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是        。（選填序號(hào)）

       ①加入的C過(guò)多                                          ②加入的C太少

       ③加入CuSO4溶液的量過(guò)多                            ④加入CuSO4溶液的量不夠

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：填空題

（１３分）物質(zhì)A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

（1）A是_________

（2）在的轉(zhuǎn)化中，A的作用是                      ；在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是                。（多填或少填無(wú)分）

（3）寫出A在高溫下與H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

           　　　　　                                       。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　                          。

（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請(qǐng)書(shū)寫表示D燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 　　　　　                           

 

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