Question

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，結合物料守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的HA、NaA，溶液的pH大于7，說明HA的電離程度小于NaA水解程度，根據溶液中電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），弱電解質的電離較微弱，結合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的HA、NaA，溶液的pH大于7，說明HA的電離程度小于NaA水解程度，電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意物料守恒、電荷守恒的靈活運用，弱酸及其強堿鹽混合溶液中要根據溶液酸堿性確定酸的電離程度和鹽水解程度相對大小，題目難度不大．