【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為 , 含有的官能團(tuán)名稱 ,
(2)該化合物的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰.
(3)(填序號(hào))下列物質(zhì)中,與A互為同分異構(gòu)體的是 , 與A互為同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(4)寫出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是( )
甲 乙
A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)===Co(s)+Cd2+(aq)
B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)===Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D.乙電池中有1 mol電子通過外電路時(shí),正極有108 g Ag析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說法錯(cuò)誤的是
甲 乙
A.甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小
B.甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生
C.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲
D.甲裝置中H+移向Zn,乙裝置中H+移向Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
負(fù)極___________________________________,
正極___________________________________。
總反應(yīng)離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: , 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
②若25℃時(shí),c(H3PO2)=1×10﹣2 , 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 .
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”).
(3)25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 , K2=6.2×10﹣8 , K3=4.4×10﹣13 . 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>(用酸的分子式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+ I
上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)):
(1)通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v正 v逆(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)=, 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。
(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。
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