現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
，BZ2
CuCl2
CuCl2
．
②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是
HClO
HClO
（填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．
④C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式：
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2
．
⑤Z單質能否與NaOH溶液反應？
能
能
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應的化學方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（若不能反應，則此空不必填寫）．
分析：X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl，兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應為H2O，則Y為O元素，A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成，該藍色沉淀為Cu（OH）2，BZ2為CuCl2，B為Cu，C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，結合物質的性質解答該題．
解答：解：X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl，兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體，應為H2O，則Y為O元素，A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl3，則A為Fe元素，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成，該藍色沉淀為Cu（OH）2，BZ2為CuCl2，B為Cu，C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，
①由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，故答案為：HCl、H2O、CuCl2；
②Cl的單質溶于H2O中反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，故答案為：HClO；
③Fe在Cl2中燃燒生成，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
④Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應的化學方程式為2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2，
故答案為：2Na+O2
 點燃 
.
 
 Na2O2；
⑤在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：能；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質反應的典型現(xiàn)象作為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，x的原子結構示意圖如圖，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y2 X2為淺黃色固體物質，其陰陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
，其中含有的化學鍵類型有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．
（2）將單質Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象
融化成的小球不落下
融化成的小球不落下
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
氧化鋁的熔點比鋁高
氧化鋁的熔點比鋁高
．
（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過量HCl溶液反應的離子方程式為
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質結構與性質》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質結構與性質》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結構角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是  ⑥  （寫化學式），原因是  ⑦  。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結構且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結構的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結構簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體：      ⑤      。

（4）寫出化學反應方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（反應方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結構簡式是  ①  ，Z的結構簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應的化學方程式：          ③          。

（3）B的同分異構體有多種，其中分子中含結構的同分異構體的結構簡式分別是  ④  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號
元素性質與原子(或分子)結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3

② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③ Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。

（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。

（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是　　　　　 　。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。

（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是　　　　 　mol/L。

 

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