Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有

6

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式

1s²2s²2p²

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

H₂CO₃

，理由是

H₂CO₃為弱酸性或非氧化性酸

．

Answer 1

分析：短周期元素，T的M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，為3s²3p⁴，則T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層為2，最外層電子為4，則X為C；Y的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．
（1）有幾個(gè)電子就有幾種不同的運(yùn)動狀態(tài)，C的質(zhì)子數(shù)為6；
（2）銨根離子水解顯酸性；
（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來分析非金屬性的強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)酸性的強(qiáng)弱來分析．

解答：解：短周期元素，T的M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，為3s²3p⁴，則T為S；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層為2，最外層電子為4，則X為C；Y的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl．
（1）元素T的最外層有6個(gè)電子，則有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，C的質(zhì)子數(shù)為6，其電子排布式為1s²2s²2p²，
故答案為：6；1s²2s²2p²；
（2）銨根離子水解顯酸性，水解反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，不能利用狀態(tài)來判斷非金屬性的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，則非金屬性Z＞T，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能說明都具有非金屬性，但無法比較強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，只有H₂CO₃為弱酸，其余為強(qiáng)酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃為弱酸性或非氧化性酸．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，并熟悉元素、化合物知識來解答即可，題目難度中等．