20．某品牌果凍標簽如圖所示．回答下列問題：
①食品添加劑中，屬于無機鹽的是KCl（填化學式）．
②屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；屬于防腐劑的是山梨酸鉀．
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

分析 ①無機鹽是無機酸根離子與金屬離子形成的化合物；
②屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；能抑制細菌滋生的物質屬于防腐劑；
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：①無機鹽是無機酸根離子與金屬離子形成的化合物，所以屬于無機鹽的是KCl；
故答案為：KCl；
②屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；能抑制細菌滋生的物質屬于防腐劑，則屬于防腐劑的是山梨酸鉀；
故答案為：檸檬黃；山梨酸鉀；
③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則蔗糖在人體內(nèi)水解的化學方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6+C6H12O6；
故答案為：C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握蔗糖的水解反應方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烴分子中含一個苯環(huán)結構和兩個三鍵，則該烴的化學式不可能是（　�。�
A．C10H6B．C13H12C．C15H16D．C19H22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）
A．常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價鍵數(shù)目
B．標準狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．65gKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個氫氧化鐵膠體
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時，當陽極溶解32g銅，則轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：
（1）Ni（CO）4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為0價．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是保護Ni、Al，防止其被氧化．對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑酚酞；
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑甲基橙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置如圖1：

（1）A中制取CO2的裝置如圖2，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②．B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．

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