【題目】下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ）

A.SO2、NO2均為酸性氧化物

B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)

C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.亞硫酸鈉可長(zhǎng)期暴露在空氣中，不易變質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硝酸鈉和亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，所以不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．“雷雨肥莊稼”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收硝酸根中化合態(tài)的N，第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，與氮的固定有關(guān)，故B正確；

C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒只能生成SO2，不可能生成SO3，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸鹽中硫?yàn)?4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，暴露在空氣中易變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液，HCO3-會(huì)先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在101kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫(huà)出).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.A點(diǎn)所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點(diǎn)所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 _________（填序號(hào)）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應(yīng)若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③、、、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.高聚物的單體可以通過(guò)乙烯和HCl加成制得

C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷

D.完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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