(2011?福建)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是
通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解
通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:
把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O

(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是
cd
cd
(填標(biāo)號).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是
B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
分析:Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水.
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏。
(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水.
(5)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定;
b、滴加鹽酸過快CO2,CO2不能完全被吸收,排出裝置C.
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,而不影響CO2
(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g n(BaCO3)=0.0200mol,則n(CaCO3)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g.
(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中.
解答:解:Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解.
故答案為:通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解.
Ⅱ.(3)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
故答案為:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
故答案為:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
(5)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定,可以提高測定準(zhǔn)確度,故a不符合;
b、滴加鹽酸過快CO2,CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測定準(zhǔn)確度,故b不符合;
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2,不能提高提高測定準(zhǔn)確度,故c符合;
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl,影響CO2,不能提高測定準(zhǔn)確度,故d符合.
故選:cd.
(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)=
3.94g
197g/mol
=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2g
8g
×100%=25%.
故答案為:25%.
(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.
故答案為:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中.
點(diǎn)評:考查對實(shí)驗(yàn)原理與操作步驟的理解及評價、常用化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)組成的測定等,難度較大,是對所需知識的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題的能力,理解實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射.硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu),其每一層結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)硼酸晶體屬于
分子晶體
分子晶體
(填“離子晶體”、“分子晶 體”或“原子晶體”),B元素的電負(fù)性
O元素(填“>”或“<”).
(2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是
sp2雜化
sp2雜化

(3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有
共價健、氫鍵、范德華力
共價健、氫鍵、范德華力

(4)硼酸是一元弱酸,其呈酸性的機(jī)理是:硼酸與水作用時,硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-).Y-的結(jié)構(gòu)簡式是
;硼酸與水作用時,每生成一個Y-,斷裂
1
1
個σ鍵.
(5)三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),BF4-的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似.BF4-和BF3中硼氟鍵的鍵長如表所示.
BF4- BF3
鍵長/pm 152 130
從表中數(shù)據(jù)可以看出,BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4-的B-F鍵的鍵長短,原因可能是
BF3中的B與F原子之間還有π鍵形成
BF3中的B與F原子之間還有π鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸(-O-CH3-COOH)發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3molH2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是
CH2=CH-CH2-OH
CH2=CH-CH2-OH

(3)苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式)

(4)已知:R-CH2-COOH
催化劑
Cl2
R--COOH,R-ONa
Cl-R′
R-O-R′(R-、R′-代表烴基)
簸籮酯的合成線路如下:

①試劑X不可選用的是(選填字母)
C
C

a.Na              b.NaOH溶液            c.NaHCO3溶液
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是
ClCH2COOH
ClCH2COOH

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們所形成化合物的分子式是XY4.試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為
ls22s22p63s23p63d104s24p2
ls22s22p63s23p63d104s24p2
;Y元素原子最外層電子的軌道表示式為

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0,則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為
共價鍵
共價鍵
 (填“共價鍵”或“離子鍵”).
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為
正四面體形
正四面體形
,中心原子的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
,分子為
非極性分子
非極性分子
(填“極性分子”或“非極性分子”).
(4)該化合物在常溫下為液體,該化合物中分子間作用力是
范德華力
范德華力

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較,
GeCl4
GeCl4
 (填化學(xué)式)的較高,原因是
二者結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),沸點(diǎn)高
二者結(jié)構(gòu)相似,GeCl4相對分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?福建模擬)[化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一定條件下,利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH32SO4反應(yīng)生成A.二者的結(jié)構(gòu)簡式如下圖.試回答:
(1)“亮菌甲素”的分子式為
C12H10O5
C12H10O5
,1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時最多消耗
3
3
mol Br2;有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
②④
②④
(填序號).①加成反應(yīng)       ②酯化反應(yīng)       ③水解反應(yīng)       ④消去反應(yīng)
(2)已知:

有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

①C→D的化學(xué)方程式為

②1mol G跟1mol H2在一定條件下反應(yīng),生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3-CH=CH-COOH
CH3-CH=CH-COOH

③符合下列條件E的同分異構(gòu)體有
4
4
種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.遇FeCl3溶液呈紫色;b.不能發(fā)生水解反應(yīng),但能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,且分子中無甲基.

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