(12分)有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度,某校同學(xué)在實驗室進(jìn)行如下實驗。甲組實驗方案:
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…(至恒重)。
①完成上述實驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為  _
(1)乙組:稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO2的體積,計算樣品的純度(已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

①完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同)。
②該實驗應(yīng)選用的酸是_
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2)  丙組中A同學(xué)根據(jù)的反應(yīng)設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應(yīng)后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑,丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料,并進(jìn)行了如下實驗:
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                               (用有關(guān)離子方程式解釋)。
由此丙組同學(xué)共同討論,否定了A同學(xué)的設(shè)計方案。

甲組實驗方案:
①完成上述實驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有玻璃棒、干燥器
②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,,加熱后固體質(zhì)量為18.2g,-16.0g=2.2g  樣品減少的質(zhì)量為3.0g-2.2g=0.8g
固體減少的質(zhì)量是碳酸氫鈉分解生成水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量差求出碳酸氫鈉的質(zhì)量=(168×0.8)/62=2.17g    則樣品的純度為2.17g/3.0g=72.3%
(1)乙組:①完成該實驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是B D
②該實驗應(yīng)選用的酸是稀硫酸,選b,因為硫酸沒有揮發(fā)性
(2)  丙組:產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用離子方程式表示為Ca2+2HCO3=CaCO3↓+CO2↑+H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

     由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。
裝置



現(xiàn)象
二價金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H+向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應(yīng)式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應(yīng)是⑥_______________,溶液的pH⑦_(dá)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當(dāng)丙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某小組查閱資料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉(Na2C2O4)樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))。
(1)滴定前是否要滴加指示劑?   (填“是”或“否”),請說明理由                     。
(2)滴定時用         (填a或b)滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)達(dá)到終點(diǎn)時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液,樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì),為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。填寫下列空白處。

(1)儀器A、B的名稱分別是        、        。
(2)甲同學(xué)按實驗正常操作的主要步驟如下:
                                                   
②將ag試樣放入儀器B中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液;
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg;
④從儀器A中滴入濃鹽酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg;
(3)甲同學(xué)根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     (用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷,會導(dǎo)致測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低,丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是:
                                                     
(5)若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實驗中的問題,可對甲同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭,請按合理順序選擇儀器并完成下表:(用大寫字母代表儀器,儀器可重復(fù)使用,夾持儀器略)

選用的儀器
 
 
 
 
 
添加的藥品及必要的操作
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填“大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:__________________________________________________。
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積(mL)
NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是(    )
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
D.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,下列操作會使測定結(jié)果偏低的是
A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時,所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
B.滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù),滴定后又俯視
C.滴定前,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解,有無色氣泡
酸性:CH3COOH>H2CO3
 
B
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性:S>C
C
向FeBr2溶液中通入過量Cl2
溶液由淺綠色變成黃色
氧化性:Br2>Fe3+
D
用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液
在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色
離子移動方向:OH移向陰極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時,1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)某化學(xué)興趣小組同學(xué),用下列各儀器裝置制取乙烯,并用過量的氧氣將C2H4氧化成CO2和H2O,測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。
回答下列問題:

(1)該同學(xué)受實驗室制備C2H2的啟發(fā),擬從CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中選擇一種試劑與水反應(yīng)來制備乙烯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。
(2)若產(chǎn)生的氣體由左向右流向,各裝置導(dǎo)管的連接順序是:G接E、F接            
      、      接A、B接J。
(3)裝置甲的作用是                                                ;
裝置己的作用是                                                。
(4)裝置戊中CuO的作用是                           。
(5)實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m1g和n1g,實驗完畢,稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和n2g,則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為      (列出算式)。
(6)若戊中沒有CuO,則測定結(jié)果      (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);若不接丙裝置,則測定結(jié)果             。

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同步練習(xí)冊答案