(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)
(1)下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
選擇適宜的催化劑, (填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為K= ,溫度升高,平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”);
(3)恒容條件下,下列措施中能使增大的有 。
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化劑.
(12分)(1) 放熱 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣91kJ/mol ; 不能
(2)K= ,減小; (3) c 。
【解析】
試題分析:(1)由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,所以反應(yīng)發(fā)生后多余的能量就釋放出來,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng);根據(jù)圖示提供的能量可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣91kJ/mol;選擇適宜的催化劑只能改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,但是反應(yīng)熱不會改變;(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為K=;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以根據(jù)平衡移動原理,溫度升高,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,所以平衡常數(shù)K減小;(3)恒容條件下a.升高溫度,平衡逆向移動,減小,錯誤; b.充入He氣,由于物質(zhì)的濃度不變,所以平衡不移動,因此不變,錯誤;c.再充入1molCO和2molH2 ,平衡正向移動,CH3OH的物質(zhì)的量增大,增大,正確; d.使用催化劑平衡不發(fā)生移動,不變,錯誤。
考點:考查反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的表達、影響平衡移動的因素。
科目:高中化學(xué) 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下圖裝置的說法正確的是
A.銀電極是負極
B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成,為了檢驗它們所含的物質(zhì),做了以下實驗。
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有_________,肯定沒有__________,可能含有__________。
(2)對可能有的物質(zhì),可采用往濾液中滴加___________________(填試劑名稱)來檢驗,如果含有該物質(zhì),其現(xiàn)象是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.1 mol任何物質(zhì)所含分子數(shù)均約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體分散質(zhì)的粒子直徑在1nm~100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季甘肅省白銀市高二第一學(xué)期期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度時,向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中,分別加入① 2 mol HI;②3mol HI;③ 1mol H2與1mo1 I2;發(fā)生反應(yīng)2HI (g) H2(g)+I2(g),分別達平衡時,以下關(guān)系正確的是
A.平衡時,各容器的壓強:②=①=③
B.平衡時,I2的濃度:②>①=③
C.平衡時,I2的體積分數(shù):②>①=③
D.從反應(yīng)開始到達平衡的時間:②>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季甘肅省白銀市高二第一學(xué)期期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol﹒L-1﹒s-1
B.v(B )=0.3 mol﹒L-1﹒s-1
C.v(C)=0.8 mol﹒L-1﹒s-1
D.v(D)=1.6 mol﹒L-1﹒min-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季甘肅省高二第一學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
正常情況下,人體血液的pH的范圍是
A.8.67~9.26 B.7.35~7.45 C.7.00 D.大于5.70
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題
.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是
A.溫度 B.壓強 C.濃度 D.催化劑
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