【題目】實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過程如下：

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應(yīng)的方程式：_____________________。

【答案】 溶解脂肪、加快反應(yīng) 用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴人裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的油脂已完全反應(yīng)，反之則沒有

【解析】試題分析：以肥皂的制備過程為題材，重點(diǎn)考查脂肪的溶解性、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的檢驗(yàn)、皂化反應(yīng)原理等知識，考查學(xué)生對有機(jī)物制備流程的分析能力。

解析：（1）動(dòng)物脂肪是一種難溶于水的有機(jī)物，在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸納和甘油，由于兩種反應(yīng)物互溶性差，所以反應(yīng)速率很慢，而乙醇既可以溶解水，也可以溶解動(dòng)物脂肪，所以可以增加兩種反應(yīng)物的接觸，加快反應(yīng)速率。正確答案：溶解脂肪、加快反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后，混合物中含有高級脂肪酸鈉、甘油及剩余的NaOH，它們都能夠溶解在熱水中，如果有動(dòng)物脂肪沒有完全反應(yīng)，則會(huì)有不溶物浮在水面上。正確答案：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴人裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的油脂已完全反應(yīng)，反之則沒有。（3）硬脂酸甘油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油。正確答案：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系_______。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是__________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蟄了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（　�。�

A.食鹽水（pH≈7）B.牙膏（pH≈9）C.肥皂（pH≈10）D.米醋（pH≈3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)。

A.NAB.2NAC.6NAD.10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

（1）抽濾過程中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為_____________________________。

（2）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是____________________________；

冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。

（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH選擇的試劑是__________________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________。

（4）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

① 若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________（列式不計(jì)算，設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

② 若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱

（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式________________；

（2）飽和Na2CO3的作用：___________；_______________________；_________；

（3）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要儀器是____________．

（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。己知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：

X2

W2

m

起始濃度/mol·L-1

0.4

0.4

0

平衡濃度/ mol·L-1

0.3

0.1

0.2

Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

C. X的氧化物一定是無色氣體 D. a：b：c=3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水

C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水

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同步練習(xí)冊答案