【題目】如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式________________;
(2)飽和Na2CO3的作用:___________;_______________________;_________;
(3)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要儀器是____________.
(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水________.
【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O; 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層 分液漏斗 小
【解析】(1)左試管中主要反應(yīng)是乙酸與乙醇的酯化反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)生成的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸,因此飽和Na2CO3的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(3)乙酸乙酯不溶于水,所以分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作是分液,所需主要儀器是分液漏斗;(4)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】益康唑是一種抗真菌藥物,可通過以下方法合成:
(1)化合物B中含有的官能團(tuán)名稱為________、________;反應(yīng)②的類型是______反應(yīng)
(2)反應(yīng)④中加入的試劑X分子式為C7H6Cl2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________
(3)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體一共有_______種;請寫出其中任意一種的的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);II.分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)在一定條件下,化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
(5)根據(jù)本題的相關(guān)信并結(jié)合已有知識,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(乙醇和無機(jī)試劑任用)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是 ( )
A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-
B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO
C. 加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過程如下:
請回答:
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。
(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應(yīng)的方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:
簡述定容的過程:_______________________________。
(4)配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。
a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水
d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f.定容時(shí),俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________。(填序號)
(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下:
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題:
(1)烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ;
(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 (填一種即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志,F為高分子化合物,能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。
(1)請寫出E的電子式_______________。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式)
反應(yīng)②:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)③:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)④:____________________反應(yīng)類型________。
反應(yīng)⑤:____________________反應(yīng)類型________。
(3)比較反應(yīng)①劇烈程度_____________(填>、= 或<)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。
Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(3)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級,且毎個(gè)能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2 > CO2
B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為____________。
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。
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