【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問(wèn)題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:
(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
【答案】 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O
【解析】
(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中,產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的氣體,為氨氣;感覺(jué)燒杯變涼,則是吸熱反應(yīng);燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上,反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低,使水結(jié)成冰;放于熱水的燒杯時(shí),溫度升高,冰融化了,所以玻璃片脫離;混合物呈糊狀,說(shuō)明生成了水;
(1)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中,產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的氣體,為氨氣;感覺(jué)燒杯變涼,則是吸熱反應(yīng);燒杯與玻璃片中間的水溫度降低結(jié)冰使玻璃片黏在燒杯上,反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低,使水結(jié)成冰;放于熱水的燒杯時(shí),溫度升高,冰融化了,所以玻璃片脫離;混合物呈糊狀,說(shuō)明生成了水;
故答案為:;
(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫(xiě)出化學(xué)方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O,
故答案為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+ BaCl2+10H2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料,被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下:
已知:①
②
回答下列問(wèn)題:
(1)浸出過(guò)程中,產(chǎn)物中以形式存在,同時(shí)可觀察到黃色沉淀,浸出過(guò)程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期,有少量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。
(2)濃縮結(jié)晶過(guò)程中是將浸出液靜置于冰水混合物中,從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。
(3)氧化過(guò)程中通常加入,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)向固體中加入,發(fā)生反應(yīng)的方程式為,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對(duì)方鉛礦的浸出率的影響如圖,高于之后,浸出率基本不變,可能的原因是_____________。
(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛,然后電解精煉,再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛,然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比,濕化學(xué)法的優(yōu)點(diǎn)是________(任寫(xiě)兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料,已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng):。阿伏加德羅常數(shù)的值為。
回答下列問(wèn)題:
(1)發(fā)生裂變反應(yīng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________;鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為,則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需的能量最高的為________(填序號(hào))。
A B C D
(2)和中,沸點(diǎn)較高的為________,與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。
(3)中存在大鍵,形成該大鍵的電子數(shù)為________。
(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。
①晶格能為________。
②的第二電離能大于的第二電離能,是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。
(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示,“原子”作面心立方最密堆積。
①鈾元素的化合價(jià)為________,“原子”的配位數(shù)為________。
②已知晶胞參數(shù)為,則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 稱(chēng)取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA
C.常溫下 ,1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如下。回答下列問(wèn)題
(1)裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.
(2)Y是_____(填字母).
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____.
(4)C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯與溴水混合振蕩,二者發(fā)生加成反應(yīng),靜置后溴水層為無(wú)色
B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知,苯分子中含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不飽和烴,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵
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