【題目】下列措施對水的電離無影響的是

A.升高溫度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸鈉D.加入食鹽

【答案】D

【解析】

水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2OH＋＋OH－，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離；醋酸根離子水解促進了水的電離、稀醋酸都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進行解答。

A、水的電離吸熱，所以升溫促進水的電離，選項A錯誤；

B、加入稀醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了水的電離，選項B錯誤；

C、加入醋酸鈉，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了水的電離，選項C錯誤；

D、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進行如下實驗：向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，分別進行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)已知：

①

②

用CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為________。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗中，反應(yīng)溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實驗中，NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

(4)若要增加實驗Ⅱ的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率，改變下列條件可以實現(xiàn)的是________(填標號)

A．增加CO2的物質(zhì)的量 B．加入惰性氣體使壓強增大

C．升高反應(yīng)的溫度 D．改用2L的容器進行實驗

(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實驗中，反應(yīng)達到平衡的時間不同，可能的原因是________。

(6)第Ⅱ組實驗開始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________，平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=___。在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據(jù)下面的實驗方案和步驟回答下列問題：

下表是某學生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論：

(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的實驗結(jié)論填入上表中。_________________。

(2)用化學方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。

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