【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________;

2)寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________

3Cl2、H2SO4KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________;

4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

【答案】 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2> H2SO4 ab

【解析】

1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降及得失電子數(shù)目進(jìn)行分析;

2)根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫;

3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行判斷;

4)根據(jù)HClCl元素化合價(jià)部分升高,部分不變進(jìn)行分析。

1)該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?/span>;

2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4KCl、MnCl2均為可溶性鹽必須拆成離子,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),也拆成離子,故反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

3)反應(yīng)2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4做氧化劑,氧化HCl得到氧化產(chǎn)物Cl2,氧化性KMnO4Cl2;

反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HClCl2做氧化劑,氧化SO2得到氧化產(chǎn)物H2SO4,氧化性Cl2H2SO4;

Cl2H2SO4KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4 >Cl2> H2SO4;

4)反應(yīng)②中HClCl元素化合價(jià)升高,反應(yīng)物HCl是還原劑,具有還原性,Cl元素被氧化,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物,鹽酸中的Cl有部分轉(zhuǎn)化為化合價(jià)不變的氯化鉀中去,也體現(xiàn)了鹽酸的酸性,答案選ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )

A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個(gè)

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【題目】下列說法不正確的是(

A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×1023個(gè)N26.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于78

C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g

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【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(  )

A. NH4Cl的電子式:

B. C原子的軌道表示式:

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物,受熱熔融:CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

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【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1。

2)堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

3)燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進(jìn)行脫硫,其脫硫過程如圖所示:

已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

該細(xì)胞膜為_____(填陽(yáng)離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/LNaHCO3溶液中Na、HCO32-的數(shù)目均為NA

C.16 gO2O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

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【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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【題目】不列離子方程式書寫正確的是

A. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)溶液中的NH4+NH4++OH-NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器

反應(yīng)物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4

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