【題目】25 ℃時,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法不正確的是(　　)

A. 圖上四點分子種類相同

B. a=0.1

C. N、Q兩點的 :N=Q

D. P點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

【答案】B

【解析】

圖中四點均含有H+、NH4+ .OH-、Cl-四種離子,故A正確;B.N點溶液中存在電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1-),已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則c(NH3·H2O) +c(NH+)=c(Cl- ),可知此時溶液中只有NH4Cl,即滴加氨水10. 80 mL.時恰好完全中和,則0.10 mol·L-110. 80 mL= 10.00 mLa mol·L-l, a=0.108,故B錯誤;C. =1/Kb, Kb(NH3·H2O)的電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,恒溫下電離平衡常數(shù)不變，即N=Q,故C正確;D.P點滴加氨水完全反應(yīng)后溶液呈中性，溶液為NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液,存在的電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),因為中性c(H+)=c(OH- ) 所以c(NH4+ )=c(Cl- ),故D正確；答案：B.。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。

(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

(4)以下哪些操作會導致測定的結(jié)果偏高________(填字母編號)。

a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00 g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________________；

A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)

D．K與足量NaOH溶液反應(yīng)時，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；

（3）E→F的化學方程式為____________________________________________；

（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)G+J→K的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________（寫一種）；

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________；

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設(shè)計該合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

（2）這10種元素，其中電負性最大的是________(填元素符號)。

（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。

A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。

（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _____以除去________________。

（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學方程式是：___；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學式回答）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a點（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL

D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認識正確的是（ ）

A.第一張元素周期表是美國化學家門捷列夫制成的

B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數(shù)由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學方程式為_____。

（2）該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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