【題目】我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀,過濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2的含量。針對該實驗中的滴定過程,回答以下問題:

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(酸式堿式”)滴定管盛裝。

(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

(3)滴定終點的顏色變化:溶液由________色變?yōu)?/span>________色。

(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高________(填字母編號)。

a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液

d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出

(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實驗過程如下:取2.00 g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L1的鹽酸(鹽酸過量),充分反應(yīng)一段時間,用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入23滴酸堿指示劑,用濃度為0.10 mol·L1NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時不會沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確,滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(石蕊、甲基橙酚酞”)溶液;

②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g

【答案】酸式 2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O ac 甲基橙 0.06

【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性,會腐蝕橡膠,根據(jù)中和滴定所需儀器判斷;

(2)在硫酸條件下,高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;

(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原,顏色消失,當(dāng)達到滴定終點時,加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,據(jù)此判斷;

(4)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,根據(jù)c(待測)=判斷對結(jié)果的影響;

(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,考慮二氧化碳溶于水,故要加熱煮沸,過量鹽酸用氫氧化鈉滴定,考慮氫氧化鈣的微溶性,應(yīng)選擇在pH較低時變色的指示劑,根據(jù)滴定算出過量鹽酸,進而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸,根據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量。

(1)高錳酸鉀具有強氧化性,會腐蝕橡膠,應(yīng)放在酸式滴定管中,故答案為:酸式;

(2)高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2,自身被還原為Mn2+,離子方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入C2O42-中時被還原,顏色消失,當(dāng)達到滴定終點時,加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:無;紫;

(4)a.滴定時,滴定管經(jīng)水洗,蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液,造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋,濃度變稀,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=可知,結(jié)果偏高,故a正確;b.滴定前平視,滴定后俯視,則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測)=可知,結(jié)果偏低,故b錯誤;c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=可知,結(jié)果偏高,故c正確;d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出,所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=可知,結(jié)果偏低,故d錯誤;故答案為:ac;

(5)①根據(jù)題給信息,Ca(OH)2微溶于水,pH較低時不會沉淀出,甲基橙變色范圍為3.14.4,符合,石蕊變色不明顯,酚酞變色范圍為:8.210.0pH較高,有氫氧化鈣沉淀生成,干擾滴定,故用甲基橙作指示劑,故答案為:甲基橙;

②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol,則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為:0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol,

CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100g 2mol

m 0.0012mol

m==0.06g,故答案為:0.06。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10 min 時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器III達到平衡時,NH3的體積分數(shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________

(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)1.0×1025,Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時,溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計)

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1。

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)_____(增大減小”)。原因為_______

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代《天工開物》中記載:屬草木者為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。文中的枲、麻、苘、葛裘褐、絲綿分別屬于

A.纖維素、油脂B.糖類、油脂C.纖維素、蛋白質(zhì)D.油脂、蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;

(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)

①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span> B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 CO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式:________。

(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_______ (填化學(xué)式),元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________;該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法不正確的是(  )

A. 圖上四點分子種類相同

B. a=0.1

C. N、Q兩點的 :N=Q

D. P點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)

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